NÚMEROS QUÂNTICOS | Resumo de Química para o Enem

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/// SOBRE O VÍDEO
O modelo atômico atual é resultado de inúmeros estudos e pesquisas ao longo de milhares de anos, onde sabemos que os elétrons giram ao redor do núcleo, com trajetórias indeterminadas.

E para saber onde eles se encontram exatamente (em qual nível, subnível ou orbital) foram criados os números quânticos, representados por 4 números relacionados com a identificação e localização dos elétrons no átomo.

Nesta aula, o professor Sobis te explica tudo sobre números quânticos e resolver um exercício no final. Dúvidas? Deixa nos comentários! ;)


⏱ MINUTAGEM / ASSUNTOS
00:11 - Cada elétron no átomo tem uma posição específica e você consegue achá-lo por meio dos números quânticos. Temos quatro números quânticos principais: n (número quântico principal), l (azimutal), m (magnético) e s (spin);

1:23 - O "n" diz a camada onde está o elétron (K, L, M, N, O, P ou Q), porém com números (de 1 a 7);

1:45 - O "l" mostra o subnível onde está o elétron (s, p, d ou f), porém com números (0, 1, 2 ou 3);

2:27 - O "m" mostra em que parte do subnível ele está. Pode ir de -3 a +3. Ele depende do azimutal;

2:45 - O "s" é qual orientação tem o elétron. Pode ser -1/2 ou +1/2;

3:19 - Por que o magnético depende do azimutal? Confira a explicação detalhada na lousa;

4:46 - Vale lembrar que, quando o l for zero, teremos no máximo 2 elétrons; quando l for 1, 6 elétrons; quando l for 2, 10 elétrons; quando l for 3, 14 elétrons. Saber disso será importante para você compreender a próxima aula;

7:28 - Se liga no exercício \o/


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